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                1250目超细微粉

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                发布时间:2018-03-30

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                 制备方法
                生产方法
                在硫酸铝溶液中,在搅拌下添加碱溶液,生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后,经粉碎制得成品。也可将脱水后的糊状物直接作为产品。制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制,干燥温度等影响产品质量。
                将硫酸和铝粉或铝灰作用生成硫酸铝,再与碳酸氢铵进行复分解反应,制得氢氧化铝。或者以铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5,生成氢氧化铝沉淀,经水洗、压滤,于70~80℃下干燥,再经粉碎,制得氢氧化铝。其反应式:
                水铝氧有:
                (1)在40~60℃,pH>12的条件下,向铝酸钠水溶液吹入二氧化碳;铝酸钠水溶液里不加或添加水铝氧晶种在常温下放置;
                (2)Al(OC2H5)3和1%~20%乙醇胺NH2C2H4OH共存,于20~60℃水解,将生成的凝胶熟化几个月等方法
                三羟铝石有:
                1)在常温下向铝酸钠水溶液吹入二氧化碳;
                2)铝汞齐在常温下水解;
                (3)Al(OC2H5)3在70℃以下水解;
                (4)氯化铝水溶液用碱金属氢氧化物或氨中和的方法等。一水软铝石有在氢氧化铝水溶液或弱碱性水溶液中,在150~300℃下对氢氧化铝进行水热处理;铝汞齐用沸腾水氧化等方法。水铝石它的稳定区域为275~425℃,水蒸气压在140atm(1atm=98.066kPa)以上。据报道,对氢氧化铝进行水热处理,对水铝氧真空脱水生成的ρ 氧化铝及χ 氧化铝进行水热处理等均可得到水铝石。
                实验室制法
                化学方程式:2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
                2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
                Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4) 或
                Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
                离子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
                2Al3++2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
                Al3++3[Al(OH)4]-+6H2O=4Al(OH)3↓
                或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
                ①Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应:
                Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
                Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
                ②Al(OH)3受热易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律:不溶性碱受热均会分解)
                ③Al(OH)3的制备:
                a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
                AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
                Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
                因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应,所以实验室不用强碱制备Al(OH)3,而用氨水
                b、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应
                Na[Al(OH)4]+CO2(过)=NaHCO3+Al(OH)3↓
                过量的二氧化碳不与氢氧化铝反应,保证[Al(OH)4]-全部生成氢氧化铝